原电池放电顺序看看哪位朋友熟悉?

原电池中,首先分析发生的氧化还原反应(电池原理),发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极.
高中化学中原电池分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子.所以原电池没有离子的放电顺序.
(2)电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极.然后掌握阴阳两极的放电顺序.阳极失电子发生氧化反应.简称：阳失氧

电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极.然后掌握阴阳两极的放电顺序.阳极失电子发生氧化反应.简称：阳失氧
阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反.阴极得电子发生还原反应.简称：阴得还.
电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护.
B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：
K+

真实情况，有什么顺序，谁先跑到电极谁就放电，比如银离子和氢离子，如果氢离子距离正极近，阴离子距离远，一旦闭合回路，也有可能氢离子先跑到啊，这不就是违反放电顺序了，高中化学很多是理想中的理想状态！如果是高中，那就有放电顺序，如果是高等化学，根据电势也有，如果是真实化学情境，有个毛线！